碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（  ）
A．35gB．30 gC．20 gD．15 g
C

試題分析：有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： CuCO3+2HCl=CuCl2+ CO2↑+H2O. Cu2 (OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2↑+2H2O. CuCO3CuO+ CO2↑；Cu2 (OH)2CO32CuO+ CO2↑+H2O.溶解固體時(shí)最后得到的是CuCl2。n(Cu)="1/2n(HCl)=1/2×1mol/L×0.5L=0.25mol." 若是灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量與上述的相同。n(CuO)="n(Cu)=" 0.25mol.所以m(CuO)= n(CuO)·M=0.25mol×80g/mol=20g.所以正確選項(xiàng)為：C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

天然堿的組成可以用（a、b、c為整數(shù)）表示�，F(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4 g。
（1）天然堿A的化學(xué)式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：
鹽酸體積（mL）
20
40
60
80
產(chǎn)生氣體體積（mL）
0
560
1680
2520
 
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　                   　　。
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W(g) 之間的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C．14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NA
D．?dāng)?shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
B．1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約(1/NA)g
C．1 mol Na 原子中約含有NA個(gè)電子
D．含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是
A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4B．分子數(shù)之比為1∶1
C．原子總數(shù)之比為4∶3D．質(zhì)量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理為NOx + NH3→N2 + H2O，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是(     )
A．1：1B．1：3C．3：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA
B．0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA
C．1L 0.2mol／L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA
D．室溫下，16g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(    )
A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
B．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．100mL 3 mol·L-1鹽酸與11.2g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中約含有NA個(gè)氣體分子

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