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7．某條件下，一定物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應，若生成氣體的體積相同，則鐵和鋁的用量關系正確的是（　�。�
A．質量比為1：1B．質量之比為28：9
C．物質的量之比為2：3D．物質的量之比為1：1

分析 發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，相同條件下生成氫氣體積相同，令氫氣為3mol，根據方程式計算解答．

解答 解：相同條件下生成氫氣體積相同，令氫氣為3mol，則：
 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3mol               3mol      
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol                  3mol
Fe、Al物質的量之比為3mol：2mol=3：2，
Fe、Al質量之比為3mol×56g/mol：2mol×27g/mol=28：9，
故B正確，ACD錯誤，
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，明確發(fā)生的反應即可解答，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第2周期ⅤA族
C．氫化物比H2O穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列各組化合物中，屬于同系物的是（填入編號）BE，屬于同分異構體的是（填入編號）AF．
A．CH3CH2CH2CHO與        
B．與
C．與
D．與
E．與
F．戊烯與環(huán)戊烷
（2）畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式，并指出其中共平面的碳原子數目最多是4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現等電子體間的結構和性質相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．無機苯分子中只含有極性鍵
B．無機苯能發(fā)生加成反應和取代反應
C．無機苯的二氯取代物有3種同分異構體
D．無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）2溶于稀硝酸中  Fe（OH）2+3H+=Fe2++3H2O
B．H218O中投入Na2O2固體  2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與明礬溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧的摩爾質量為32 g/mol
B．1 mol CO32-的質量為60 g/mol
C．H2SO4的摩爾質量等于H2SO4的相對分子質量
D．1 mol CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的是（　�。�
①Fe；②Al；③Al2O3；④Fe2O3；⑤Al（OH）3；⑥Fe（OH）2；⑦Fe（OH）3．
A．②③⑤B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．制HF用燒瓶作反應容器B．用KI與濃硫酸反應制HI
C．制乙炔時不能用啟普發(fā)生器D．用CuS與硫酸反應制H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．W．X．Y．Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素．
（1）W．X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物為離子化合物（填離子化合物或共價化合物）
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學式表示）
（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．（用化學式表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應的化學方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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