Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)生1 mol Cl₂的同時陽極產(chǎn)生l molH₂
• B、0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺的濃度為0.1 mol?L^-1
• C、7 g ¹⁴C中所含中子數(shù)為4 N_A（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
• D、2.24 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：A．陰極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應，故陰極生成氫氣，陽極生成氯氣；
B．溶液中Al³⁺發(fā)生水解；
C．根據(jù)n=

m

M

計算7 g ¹⁴C的物質(zhì)的量，沒個¹⁴C原子含有8個中子，進而計算所含中子數(shù)目；
D.2.24L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.1mol．

解答： 解：A．電解氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應，由離子放電順序可知，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，故A錯誤；
B．溶液中Al³⁺發(fā)生水解，0.1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺的濃度小于0.1 mol?L^-1，故B錯誤；
C.7 g ¹⁴C的物質(zhì)的量為

7g

14g/mol

=0.5mol，被個¹⁴C原子含有8個中子，故所含中子數(shù)目為0.5mol×8×N_A mol^-1=4 N_A，故C正確；
D．沒有明確為標志狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，與足量NaOH稀溶液反應，不一定轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查電解原理、鹽類水解、物質(zhì)的量有關(guān)計算、氧化還原反應計算等，題目比較綜合，小于學生具備扎實的基礎(chǔ)，D選項為易錯點，學生容易忽略氣體摩爾體積的屬于條件．