20．化學與生產(chǎn)、生活息息相關．現(xiàn)有下列5種有機物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油⑤甲醛，請將相應的序號填入空格內(nèi)．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對環(huán)境有嚴重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存標本⑤．

分析 （1）屬于芳香烴，一個含有苯環(huán)；
（2）氟氯代烷曾被廣泛用作制冷劑；
（3）甘油具有吸水性，通常用于配制化妝品；
（4）乙炔燃燒放出大量的熱，火焰溫度較高；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存標本，一般應可使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：（1）屬于芳香烴，一個含有苯環(huán)，只有甲苯符合，可與濃硝酸發(fā)生硝化反應制備三硝基甲苯，用作炸藥，故答案為：②；
（2）氟氯代烷曾被廣泛用作制冷劑，可導致臭氧空洞，污染環(huán)境，故答案為：③；
（3）甘油具有吸水性，通常用于配制化妝品，故答案為：④；
（4）乙炔燃燒放出大量的熱，火焰溫度較高，可用于焊接或切割金屬，故答案為：①；
（5）甲醛易溶于水，其水溶液常用于保存標本，故答案為：⑤．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質(zhì)及用途的考查，注意有機物在生活、生產(chǎn)等方面的重要應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將一定質(zhì)量的鎂和鋁合金粉末溶解于50mL某濃度的鹽酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某濃度的NaOH溶液，在此過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所需要消耗NaOH溶液的體積關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）a為32；
（2）b為33；
（3）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為6.4mol/L；
（4）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。└�、燃料易于貯運等優(yōu)點，擁有良好的應用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說法不正確的（　　）
A．Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
B．鉑合金的電極反應：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
C．該電池鎂合金會發(fā)生自身腐蝕產(chǎn)生氫氣，使電極利用率降低
D．把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時H2O2將參與電極反應，其電極反應為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列結論中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍
B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案：
你認為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色②反應的化學方程式
8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應是氣體體積減小的反應，Y管內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．生鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學腐蝕而銹蝕
B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，你認為正確的是（　�。�
A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2
D．因為N元素的非金屬性比P元素強，所以HNO3的酸性強于H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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