17．改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4+的數(shù)目增加，下列說法正確的是（　�。�
A．此時溶液可能為中性
B．此時溶液中NH4+的濃度一定增大
C．此時NH4+的水解程度一定增大
D．此過程中，溶液中NH3•H2O和NH4+的數(shù)目之和一定增大

分析 A．氯化銨溶液中加入少量一水合氨可以使溶液呈中性；
B．加入稀氯化銨溶液，銨根離子數(shù)增加，濃度減小；
C．增大氯化銨濃度，水解程度減��；
D．若是稀釋氯化銨溶液，依據(jù)溶液中存在物料守恒分析．

解答 解：A．氯化銨溶液中加入少量一水合氨結(jié)合溶液中存在電荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），當銨根離子濃度和氯離子濃度相同時可以使溶液呈中性，故A正確；
B．J加入氯化銨的稀溶液可以使NH4Cl稀溶液中NH4+的數(shù)目增加，但銨根離子濃度減小，故B錯誤；
C．增大氯化銨溶液濃度，離子濃度越大水解程度越小，故C錯誤；
D．加水稀釋氯化銨溶液，促進水解，銨根離子數(shù)增加，但溶液中存在物料守恒，溶液中NH3•H2O和NH4+的數(shù)目之和不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，注意電解質(zhì)溶液酸堿性的分析和物料守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)反應(yīng)2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．NO發(fā)生還原反應(yīng)
C．CO是氧化劑D．反應(yīng)物中O得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1 mol•L-1B．1.0 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面列出了用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯誤的是（　�。�
A．電解飽和BaCl2溶液　  陰極：Ba2++2e-=Ba
B．電解Cu（NO3）2溶液    陰極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是（　�。�
選項物理量a物理量b
A物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體體積
C固體的體積固體的密度
D物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3組成的混合物，向其中加入足量鹽酸．產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L．試求：
（1）樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為多少摩爾？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
試寫出其元素符號：XH，YO，ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl，X2YH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量．某同學利用50mL  0，.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱測定的實驗，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正確的方法測得含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有6種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　　）
A．①②③⑤B．④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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