Question

17．下列大小順序排列不正確的組合是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄
• B． 離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺
• C． 物質(zhì)酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 熔點：KCl＞KI＞K

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比，K的熔沸點較低．

解答 解：A．根據(jù)元素周期律，非金屬性：O＞S＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄，故A正確；
B．Cl^-比 O^2-與Mg²⁺的電子層數(shù)多一層，所以氯離子的半徑最大，O^2-與Mg²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)少的半徑大，所以O^2-＞Mg²⁺，故B正確；
C．根據(jù)元素周期律，非金屬性：P＜S＜Cl，所以最高價氧化物的水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C錯誤；
D．KCl、KI是離子晶體，熔點隨離子半徑的增大而降低，氯離子的半徑小于碘離子半徑，所以熔點：KCl＞KI，而K是金屬晶體，熔點較低，所以熔點：KCl＞KI＞K，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一主族、同一周期元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律特點是解本題關鍵，注意離子晶體熔沸點比較方法，金屬晶體熔沸點差別較大．