下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 ℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g) = 4CO (g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g) = 4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mo-1
由此判斷,正丁烷的燃燒熱ΔH為
A.-2 878 kJ·mol-1 B.-2 658 kJ·mol-1
C.-1 746 kJ·mol-1 D.-1 526 kJ·mol-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是
A.阿司匹林是一種治感冒藥,具有解熱鎮(zhèn)痛作用
B.使用青霉素時,不用進行皮試可直接靜脈注射
C.服用阿司匹林出現(xiàn)胃腸道反應(yīng)是中毒表現(xiàn),應(yīng)立即停藥并靜脈注射NaHCO3溶液
D.胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.Fe3+、H+、SO、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO、OH-
C.Al3+、Na+、SO、HCO3- D.K+、H+、I-、MnO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ,由此說明:
(1)H2O2的氧化性比Fe3+ ,其還原性比Fe2+ (填“強”或“弱”)
(2)在H2O2分解過程中,F(xiàn)eSO4溶液 的作用是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH =—483.6 kJ/mol
B.H2的燃燒熱ΔH = —241.8 kJ/mol
C.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ
D.形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
A. Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從硫化物中提取單質(zhì)銻,經(jīng)歷以下兩個過程:
②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是
A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化
B.反應(yīng)②中Sb元素被還原
C.標準狀況下,每生成4 mol Sb時,消耗67.2LO2
D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強
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