1．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

分析 A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量；
C、合成氨的反應為可逆反應，壓強增大平衡向正反應方向移動，92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時放出的熱量；
D、由已知熱化學方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標熱化學方程式．

解答 解：A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量，因此△H2=E1-E2，故A錯誤；
B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，241.8 kJ•mol-1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量，故B錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，壓強增大平衡向正反應方向移動，因此Q2＞2Q1，92.4kJ•mol-1為生成2mol氨氣時放出的熱量，可逆反應不能進行到底，因此92.4×2＞Q2，則184.8＞Q2＞2Q1，故C正確；
D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查反應熱和焓變的計算以及化學平衡移動對反應熱的影響，難度中等，其中C為本題的難點，綜合性較強．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．進入人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內(nèi)的“活性氧”．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2SeO3在反應中做還原劑B．Na2SeO3在反應中做氧化劑
C．亞硒酸鈉中硒的化合價為+6價D．“活性氧”在反應中做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素I．I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少
（2）白色的無水硫酸銅粉末溶于水后得到藍色溶液，請解釋這一現(xiàn)象的原因（用離子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向藍色溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解過程的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，晶胞中Zn原子的配位數(shù)為4，列式表示并計算立方ZnS晶體的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法全不正確的是（　　）
①．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
②．CH≡CH和C6H6含碳量相同
③．戊烯和丁烯互為同系物
④．能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②B．①③C．②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為C＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為BaTiO3．
（5）納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
K2CO3K2CO3=2K++CO32-；
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH30H+302→2C02+4H20．下列說法正確的是（　�。�
A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇
B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣
C．負極反應式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
D．正極反應式為：02+2H20+4e-→40H-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是（　�。�
A．氫氣B．石油C．煤D．天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列問題：
（1）C 實驗說明酸雨中含NH4+（填化學式）
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色；
（3）寫出B實驗現(xiàn)象的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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