【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293
【答案】D
【解析】試題分析:A.元素符號左下角表示的是原子核內的質子數(shù),原子核內的質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),所以該元素的原子序數(shù)是116,A項正確;B.在元素符號的左上角表示的該元素原子的質量數(shù),質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),所以該原子的中子數(shù)是293-116=177,B項正確;C.對于元素的原子來說,原子核內的質子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),等于元素的原子序數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)116,C項正確;D.293只表示該同位素原子的質量數(shù),由于不知道該元素有幾種同位素原子,各種同位素原子的含量是多少,因此不能確定該元素的相對原子質量,D項錯誤;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJmol-1。
已知:H2O(l)=H2O(g)△ H=+44kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________kJmol-1
(2)把2molH2和1molCO通入1L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。
①以下能說明2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達平衡狀態(tài)的是___________
A.密度不再變化
B.CH3CH2OH蒸汽的體積分數(shù)不再變化
C.c(CO)/c(H2)不變
D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變
②圖中的壓強大小為: ,△H___________0(填“>”“<”或“=”),若在P3和316℃時,測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時反應的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③P3和316℃時反應的平衡常數(shù)________________
(3)汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放,氣缸中生成NO的反應為:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0
①汽車啟動后,氣缸內溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是_________________
②汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中,反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_______
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子。該電池負極的電極反應式為__________________。用該電池為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電,充電一段時間后(假定兩極充電前質量相等),測得兩極質量差為6.4g時,通過電路電子的物質的量為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗,完成下列各小題。
(1)碎瓷片的作用是_____________。
(2)B中現(xiàn)象是________,乙烯發(fā)生_______反應。
(3)C中現(xiàn)象是________,發(fā)生反應的化學方程式______________________。
(4)在D處點燃時必須進行的操作是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴A 0.2 mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為_____________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3 mol,則有________g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結構簡式為__________________。
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式為__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡,測得10min內v(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉化率α1= .其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”“不變”)。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。
a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ① | ⑦ | ④ | ||||
3 | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ⑨ |
(1)寫出⑥與⑧元素組成的分子的電子式:_______。
(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為 , 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是 (填離子符號)。
(3)②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 (填化學式),元素⑦的氫化物的結構式為 ; 該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為 。
(4)元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為 。在反應后的溶液中加入有機溶劑苯,震蕩后靜置的實驗現(xiàn)象為 。
(5)與②同主族,第三周期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式 ;④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為 (用離子符號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領域有廣泛的應用,黃鐵礦被稱“愚人金”,化學成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫,主要用于接觸法制硫酸;回答下列問題:
(1)將FeS2與稀鹽酸所對應得到H2S2,H2S2分子中,共價鍵的類型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________;
(2)FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示:
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個;
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm,它的密度為_____________gcm-3;(列式并計算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
(3)NiO晶體結構與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為acm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m,=1.732)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液, 反應的離子方程式為:__________________
(2)在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象為_______________________________
(3)某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構,對其進行探究。
步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。
步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質量為106。
步驟三:用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。
步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。
試填空:
(1)X的分子式為________;X的習慣命名為 。
(2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效?捎孟闱弁(jīng)過多步反應合成:
下列說法不正確的是( )
A. 香芹酮的分子式為C10H14O
B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 與香芹酮互為同分異構體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種
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