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18．化學與生活、生產密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）
A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收

分析 A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產生氧氣；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；
C．原電池能加快化學反應的速率；
D．維生素具有還原性，能夠還原三價鐵離子．

解答 解：A．過氧化鈉與二氧化碳或水反應生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛艇供氧劑，故A正確；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，不能除去可溶性鹽類，不能使海水淡化，故B錯誤；
C．氯化鈣是電解質，能與橋梁中的鋼構成原電池，故C正確；
D．維生素具有還原性，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵元素的吸收，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質的用途，熟悉過氧化鈉、明礬、維生素性質，明確金屬電化學腐蝕原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機化合物J是治療胃潰瘍的輔助藥物，一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）烴B中含氫元素的質量分數(shù)為7.69%，其相對分子質量小于118，且反應A→B為加成反應，則B分子中最多16個原子共平面．
（2）X的名稱為乙炔；H的官能團名稱是酯基、醛基；
（3）I→J的反應條件為濃硫酸、加熱．反應G→H的反應類型為取代反應．
（4）反應C→D的化學方程式為．
（5）化合的I的多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有6種；
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質的結構簡式為（任寫一種即可）．
（6）參照有機化合物J的合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學產品．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生還原反應
B．負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mool H+從交換膜左側向右側遷移
D．放電時，交換膜右側生物菌周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國磷礦儲量占世界第二位，主要礦物為磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下圖是生產化肥磷銨[（NH4）3PO4]并聯(lián)產水泥的工藝流程．

（1）操作a的名稱過濾，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）在實驗室中操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）干燥機中發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質．
（5）SO2的催化氧化反應為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．實驗測得壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①實際生產中，SO2的催化氧化反應是在常壓、400℃～500℃條件下進行．采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經很高，且增大壓強時SO2的轉化率提高不多，但成本增加較多；該反應化學平衡常數(shù)大小關系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時使用熱交換器的原因是移去反應中放出的熱量，使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體．
（6）制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是BC．（填寫相應字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離產生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示有、無催化劑時反應的能量變化，圖2表示平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關系．下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應的△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．正反應速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）
C．平衡時CO的轉化率：α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質的量濃度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反應一定屬于吸熱反應的是②④⑤（填序號）
①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應；④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應；⑥酸堿中和反應；⑦需要加熱的反應．
（3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時吸收的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為Q1+Q2=196.64．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應：2SO2+O2?2SO3，下列說法不正確的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．通入過量的O2可以使SO2轉化率達到100%
C．升高溫度可以增大反應速率
D．增大O2濃度可以增大反應速率

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