【題目】在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

【答案】C

【解析】A、氨水中溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρ g·mL－1，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為ρV g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝×100%，選項A不正確；B、a g NH3的物質(zhì)的量為mol，溶液體積為V mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為＝mol·L－1，選項B不正確；C、V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＝c(H＋)＋mol·L－1，選項C正確；D、混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍為a g，因水的密度比氨水的密度大，等體積的水的質(zhì)量比氨水的大，混合后溶液的質(zhì)量大于2ρV g，所以混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，選項D不正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，2.5微米以下的細(xì)顆粒物(PM2.5)是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”�？諝庵械�CO、SO2、氮氧化物等污染氣體會通過大氣化學(xué)反應(yīng)生成PM2.5顆粒物。

（1） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，既可提高燃燒效率，又能得到較純的CO2，以便于被處理。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

�。瓹aSO4(s)＋4CO(g)==CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－189.2 kJ·mol-1

ⅱ．CaSO4(s)＋CO(g)==CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH2＝＋210.5 kJ·mol-1

ⅲ．CO(g)== C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)==CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝_________________

（2）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。在2500 K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1，K逆=3.02×105 L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________________________________；

②30 min后只改變某一條件，反應(yīng)達(dá)新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(選填字母)；

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則Q_____0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）利用如圖所示電解裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極室排出的溶液吸收NO2。與電源b極連接的電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（5）NO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為NH4NO3和NH4NO2。相同溫度下，等濃度NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH4+)較小，分析可能的原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度

甲

乙

丙

C（H2）/mol/L

0.1

0.2

0.2

C（CO2）/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Fe和Fe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。求：

(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分別為______，Fe的質(zhì)量為________。

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電極A是__________________（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______________。

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

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