Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、任意條件下，16gO₃所含的原子數(shù)為N_A
• B、標準狀況下22.4LSO₃所含的分子數(shù)為N_A
• C、0.1molFe和0.1molCl₂中充分燃燒轉移電子數(shù)為0.3N_A
• D、任意條件下11.2LN₂和O₂混合氣體中含有的原子總數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合分子數(shù)計算；
B、三氧化硫在標準狀況不是氣體；
C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，依據(jù)全部反應的物質計算電子轉移；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件的分析判斷；

解答： 解：A、任意條件下，16gO₃物質的量=

16g

48g/mol

=

1

3

mol，所含的原子數(shù)為

1

3

mol×3×N_A=N_A，故A正確；
B、標準狀況下，三氧化硫不是氣體，22.4LSO₃所含的分子數(shù)不是N_A，故B錯誤；
C、0.1molFe和0.1molCl₂中充分燃燒，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，鐵過量，依據(jù)0.1mol氯氣反應得到電子0.2mol，轉移電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D、11.2LN₂和O₂混合氣體，不是標準狀況，物質的量不是0.5mol，混合氣體中含有的原子總數(shù)不是N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移的計算應用，掌握基礎，積累知識是關鍵，題目難度中等．