【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A. H2S 的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－

B. 氯化銨的電子式：

C. 鉀長石(KAlSi3O8）寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2

D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

【答案】C

【解析】

A、H2S 是二元弱酸，只能部分電離，電離分兩步，且用可逆符號(hào)連接；

B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；

C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2；

D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，KClO3和HCl都生成了Cl2。

A、H2S 是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，且用可逆符號(hào)連接。故 A 錯(cuò)誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，B 錯(cuò)誤；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2，故 C 正確；D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移情況是：D 錯(cuò)誤；故選 C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為( )

A.氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B.顏色的深淺

C.固體物質(zhì)量的多少D.反應(yīng)的劇烈程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)化合物的是（ ）

A.HCHOB.C2H6C.CO2D.CH3OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（ ）

A.變白色B.變無色C.不褪色D.先褪色后又復(fù)原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確是

A. 酸性HClO4>H3PO4，是因?yàn)?/span>HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多

B. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C. HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵

D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個(gè)手性碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為 48。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較 r(X)< r(Y)

B. Z 和 Y 可形成共價(jià)化合物 YZ3

C. W 的非金屬性比 Z 的強(qiáng)，所以 W 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比 Z 的高

D. W 的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比 X 的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑的是（ ）

A. S2﹣→HS﹣ B. HCO3﹣→CO2 C. 2Cl﹣→Cl2 D. Cu2+→Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有 NO，實(shí)驗(yàn)過程如下：

另取等量該合金，溶于足量 NaOH (aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))____________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案