Question

鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是

 

極，電極反應(yīng)式為

 

，質(zhì)碳是

 

極，電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：

分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C為正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，
C為正極，正極上氧氣 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：負(fù)；Fe-2e^-=Fe²⁺；正；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，知道正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，題目難度不大．