【題目】可將己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的一種試劑是

A. 鹽酸 B. 溴水

C. 石蕊試液 D. 酸性高錳酸鉀溶液

【答案】C

【解析】A．己烯、甲苯與鹽酸不反應(yīng)，且密度都比水小，且鹽酸也不能鑒別水和NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，且生成密度比水大的有機(jī)物，甲苯與溴水不反應(yīng)，但甲苯密度比水小，色層在上層，溴苯密度比水大，色層在下層，NaOH溶液與溴水反應(yīng)，溶液褪色，可鑒別，B正確；C．己烯、甲苯與石蕊試液不反應(yīng)，且密度都比水小，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀能氧化己烯、甲苯，且酸性高錳酸鉀溶液也不能鑒別水和NaOH溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上

C. RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D. R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A．甲苯 B．硝基苯 C．2—甲基丙烯 D．2—甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按圖示（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

H2SO4

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　�。�
A.膠粒直徑小于1 nm
B.膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)
C.膠粒帶正電荷
D.膠粒不能通過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研宄在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質(zhì)的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>a

D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A． 蒸發(fā) B． 分液 C．過(guò)濾 D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K[來(lái)

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡 移動(dòng)（選“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），平衡常數(shù)K （選“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為 反應(yīng)方向（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

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