氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見(jiàn)有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述不正確的是  
A．此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰
B．氧氣為正極，氫氣為負(fù)極
C．工作時(shí)電解液一定與H2反應(yīng)
D．負(fù)極：2H2+4OH-—4e-===4H2O
ACD
A．氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣燃燒，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，但不會(huì)發(fā)出藍(lán)色的火焰；
B．氫氧燃料堿性電池本質(zhì)為氫氣燃燒，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于H2發(fā)生氧化反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，所以，H2應(yīng)在負(fù)極通入，O2應(yīng)在正極通入．
D.寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，如氫氧燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為酸或堿，電極反應(yīng)式是不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共8分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：
2C4H10＋26CO32－－52e－＝34CO2＋10H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ；
（2）正極電極反應(yīng)式為    。
（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是    ，它來(lái)自    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是
A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－==2H2O
B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2==2H2O
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   
A．a(chǎn) 電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明通入的CO越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2中的氧離子進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．當(dāng)電路中有0．4 mol電子通過(guò)時(shí)，能產(chǎn)生2．24LO2
B．通電后，O2-向陰極移動(dòng)
C．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時(shí)鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）          NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L—1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_____________（填序號(hào)）

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L—1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________；
①c（OH—）=2c（H2CO3）+______________________________________________；
②c（H+）+c（Na+）=___________________________________________________。
（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解MnO4溶液可得到MnO2,MnO2的一些性質(zhì)或用途如右圖，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制氯氣時(shí)，先將MnO2加熱至高溫再滴入濃鹽酸
B．鋁置換二氧化錳中錳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．用石墨電極電解MnSO4溶液，在陽(yáng)極得到MnO2
D．上述反應(yīng)中二氧化錳均是氧化劑

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