下列敘述不正確的是（　　）
A、碳酸鈣能夠溶解在二氧化碳的水溶液中
B、氫氧化鎂可溶于鹽酸不溶于氯化銨溶液
C、氯化銀可溶于氨水
D、硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇得到兩種沉淀
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹵化銀
專(zhuān)題：
分析：A．碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．氫氧化鎂懸濁液中沉淀溶解平衡的移動(dòng)分析；
C．氯化銀可溶于氨水生成銀氨溶液；
D．硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鎂．
解答： 解：A．碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，所以碳酸鈣能夠溶解在二氧化碳的水溶液中，故A正確；
B．氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加鹽酸會(huì)消耗氫氧根離子，平衡正移，氫氧化鎂溶解，加氯化銨，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合，沉淀溶解平衡正移，則氫氧化鎂溶解，所以氫氧化鎂可溶于鹽酸也溶于氯化銨溶液，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銀可溶于氨水生成銀氨溶液，所以氯化銀可溶于氨水，故C正確；
D．硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鎂，其反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，所以生成兩種沉淀，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)、沉淀的轉(zhuǎn)化等，注意把握沉淀溶解平衡的移動(dòng)原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生產(chǎn)和生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、食品腐敗B、鋼鐵生銹
C、粗鹽潮解D、煤氣燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
配制1.00mol/L的稀硫酸
B、
可以從I2的CCl4溶液中得到碘
C、
可測(cè)量Cu 與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D、
可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)硅酸鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹�(lái)表示其組成
B、硅酸鹽巖石長(zhǎng)期在水的侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體
C、水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)這是因?yàn)樗Ａе饕l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D、傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的優(yōu)缺點(diǎn)，抗腐蝕耐高溫質(zhì)脆經(jīng)不起沖擊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖中信息，請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A→D+E的化學(xué)方程式
 
．
（2）指出下列反應(yīng)類(lèi)型：
E→F
 
反應(yīng)；E+G→H
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的
 
（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：
□
 
+□ClO3-+□
 
=□MnO2↓+□Cl2↑+□
 
．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、
 
、
 
．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 

A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中    
B 定容時(shí)仰視           
C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視
D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，425℃分解完全．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣．實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O△H＜0
（1）寫(xiě)出CaO2的電子式：
 
．
（2）步驟②中加入濃氨水至弱堿性的目的是：
 
．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）步驟③用冰水冷卻的原因除了減少H2O2的分解以外還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NH4+、H+、NO3-
B、K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
D、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氣球B中裝的是O2
B、氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C、氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1
D、氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

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