(8分)

某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù),稱取該混合物a g,溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中,共收集到標準狀況下的氫氣3.36 L。

(1)a 的取值范圍是                      

(2)向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液,當沉淀質(zhì)量達到最大值時,加入的NaOH溶液的體積是      mL,沉淀的最大質(zhì)量是        g。(用含a 的代數(shù)式表示)

(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時,過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重,所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g,原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)                      。(寫出計算過程)

 

【答案】

(8分)(每空2分)

(1)2.7<a<3.6 

(2)250 ;  (a+5.1) g 

(3)w(Al)=[16/(24+16)]×100%=40%

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?南京一模)某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù),稱取該混合物a g,溶于200mL 5mol/L HCl溶液中,共收集到標準狀況下的氫氣3.36L.
(1)a 的取值范圍是
2.7<a<3.6
2.7<a<3.6

(2)向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液,當沉淀質(zhì)量達到最大值時,加入的NaOH溶液的體積是
250
250
mL,沉淀的最大質(zhì)量是
(a+5.1)
(a+5.1)
g.(用含a 的代數(shù)式表示)
(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時,過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重,所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g,計算原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)

某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù),稱取該混合物a g,溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中,共收集到標準狀況下的氫氣3.36 L。

(1)a 的取值范圍是                      。

(2)向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液,當沉淀質(zhì)量達到最大值時,加入的NaOH溶液的體積是     mL,沉淀的最大質(zhì)量是        g。(用含a 的代數(shù)式表示)

(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時,過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重,所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g,原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)                     。(寫出計算過程)

 

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科目:高中化學 來源:2011—2012學年度黑龍江大慶實驗中學高一上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(8分)
某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù),稱取該混合物a g,溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中,共收集到標準狀況下的氫氣3.36 L。
(1)a 的取值范圍是                      
(2)向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液,當沉淀質(zhì)量達到最大值時,加入的NaOH溶液的體積是     mL,沉淀的最大質(zhì)量是       g。(用含a 的代數(shù)式表示)
(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時,過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重,所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g,原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)                     。(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源:南京一模 題型:問答題

某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù),稱取該混合物a g,溶于200mL 5mol/L HCl溶液中,共收集到標準狀況下的氫氣3.36L.
(1)a 的取值范圍是______.
(2)向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液,當沉淀質(zhì)量達到最大值時,加入的NaOH溶液的體積是______mL,沉淀的最大質(zhì)量是______g.(用含a 的代數(shù)式表示)
(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時,過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重,所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g,計算原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).

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