工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是（  ）

A．SO2在反應(yīng)中被還原              B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子

C．H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑          D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是                                                                                                      (　　)

A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為   (    )

  A．C2H2       B．C3H4        C．C3H6       D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是                        (    )

A．T2O與D2O        B．4019K與4020Ca

C．O2和O3            D．21H和31H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，則有關(guān)X的下列說法中正確的是（    ）

A．X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等  

B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵

C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是      ，最活潑的非金屬元素是  　      ；

化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:           ；

在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是           ；(填元素符號(hào))。

 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是     ，堿性最強(qiáng)的

化合物     ，呈兩性的氫氧化物是          ；（填化學(xué)式)

 (3) 比較②、③對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：         ＞          （用化學(xué)式表示）

（4）表示⑧與⑩的化合物的電子式              ，

該化合物含的化學(xué)鍵類型是          。（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）

（5）寫出⑧的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某單官能團(tuán)有機(jī)物的分子式為C3H6O，它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．4種                                                         B．5種

C．6種                                                         D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.31 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝＋175.3 kJ/mol

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－221 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：________________。

②由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________。

③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______

(填字母序號(hào))。

a．增大壓強(qiáng)

b．使用合適的催化劑

c．升高溫度

d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

(2)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)＝11666

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