4．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm-3，若圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．117α3ρB．$\frac{M}{N{α}^{3}}$C．$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

分析 圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，則立方體的棱長(zhǎng)為2acm，由圖可知，Na+位于棱心和體心，Cl-位于頂點(diǎn)和面心，結(jié)合ρ=$\frac{m}{V}$計(jì)算．

解答 解：圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，則立方體的棱長(zhǎng)為2acm，晶胞體積為（2a）3cm3，
由圖可知，Na+位于棱心和體心，其個(gè)數(shù)為12×$\frac{1}{4}$+1=4，Cl-位于頂點(diǎn)和面心，其個(gè)數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1，則晶胞質(zhì)量為$\frac{58.5×4}{{N}_{A}}$g，
食鹽晶體的密度為ρg•cm-3，可知ρg•cm-3=$\frac{\frac{58.5×4}{{N}_{A}}g}{（2a）^{3}c{m}^{3}}$，解得NA=$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握晶胞中原子的位置、均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意晶體的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．在白磷（P4）晶體中，P原子與P-P鍵數(shù)目比為2：3
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)．人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用．
（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+4H2O（g）$?_{光照}^{催化劑}$2CH3OH（g）+3O2（g）．
一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n（CH3OH）隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間/min0123456
n（CH3OH）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.015mol•L-1•min-1．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．v正（H2O）=2v逆（CO2）
b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3
c．容器內(nèi)密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余，得100mL的溶液
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是B
A．常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
C．反應(yīng)需要催化劑
（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是A
A．排除反應(yīng)體系中的空氣，防止干擾
B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡
（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是AD
A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無(wú)色   C．有紅棕色氣體逸出
D．有無(wú)色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
（4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒(méi)有紅棕色氣體生成B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于酯化反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑作用
B．酯化反應(yīng)是有限度的
C．酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸去羥基，醇去羥基上的氫原子
D．酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?nbsp;③＞④＞②＞①（用各溶液的序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲證明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計(jì)測(cè)定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計(jì)測(cè)定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測(cè)定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測(cè)定PH=3的兩溶液的導(dǎo)電性．
E．用PH試紙測(cè)定等濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．I．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)原理為CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸氣，現(xiàn)擬圖1裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證乙烯中所含雜質(zhì)氣體的成份．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
則裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實(shí)驗(yàn)室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如圖下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78，513234-6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體；
（3）實(shí)驗(yàn)室制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中的反應(yīng)溫度沒(méi)有迅速升高到170℃；A中反應(yīng)溫度過(guò)高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應(yīng)速率過(guò)快，導(dǎo)致乙烯的通入速率過(guò)快反應(yīng)不充分；（寫(xiě)兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產(chǎn)物中有少量劃產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為玻璃導(dǎo)管的液面會(huì)升高，甚至?xí)绯觯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：
D．小蘇打的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

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