Question

13．（1）寫出氯原子的原子結構示意圖．
（2）氯元素的非金屬性強（填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）依據原子結構示意圖的書寫要求書寫，氯原子是17號元素分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層7個電子，圖中小圈表示氯的原子核，圈內數字表示 質子數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數；
（2）氯元素與硫元素在同一周期，結合同周期非金屬性的遞變規(guī)律解答該題；
（3）Cl的最高價為+7價、S的最高價為+6價，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，以此解答該題．

解答 解：（1）氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層7個電子，原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）氯元素和硫元素在同一周期，原子序數Cl＞S，因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性氯元素強于硫元素，
故答案為：強；
（3）氯元素和硫元素在同一周期，原子序數Cl＞S，所以非金屬性氯元素強于硫元素，氯元素最高價氧化物對應的水化物為HClO₄，硫元素的最高價氧化物對應的水化物為H₂SO₄，由于非金屬性Cl＞S，所以其最高價氧化對應的水化物酸性大小為：HClO₄＞H₂SO₄ ，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄．

點評 本題考查元素周期律的應用等知識，為高頻考點，注意掌握原子結構與元素周期律的關系，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．