【題目】 不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固體 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

【答案】D

【解析】

試題分析：①NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故錯(cuò)誤；②NaOH和硫酸發(fā)生反應(yīng)，c(H＋)減小，化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，c(H＋)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，因?yàn)樗徇^(guò)量，氫氣產(chǎn)量不變，故正確；④加入CH3COONa，產(chǎn)生弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加入NaCl溶液，相當(dāng)于對(duì)稀硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)琧(H＋)變小，化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅，鋅把銅置換出來(lái)，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但消耗部分鋅，產(chǎn)生的氫氣量減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度，加快反應(yīng)速率，故正確；⑧c(H＋)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，氫氣的量不變，故正確；故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同

B．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同

C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的碳原子不同

D．金屬鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A．發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點(diǎn)為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( )

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A．6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B．1 mol氯氣與足量FeI2溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．50 mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的微溶于水的無(wú)機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 準(zhǔn)確稱(chēng)取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過(guò)計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。回答下列問(wèn)題：

（1）B位于周期表第 周期第 族。

（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽(yáng)能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式表示）。

（3）若選擇三種試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理： 。

（4）下列實(shí)驗(yàn)方法能證明D與E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的是 。

A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

B. 施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/span>

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】APEC會(huì)址選擇在雁棲湖作為主會(huì)場(chǎng)是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)。推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是（）

A．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅

B．大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴

C．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題

D．鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)小排量汽車(chē)，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車(chē)

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