5．關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（　　）
A．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
B．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
C．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣
D．構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級(jí)能源

分析 A．高溫條件下水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；
B．特殊化學(xué)物質(zhì)如催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但水的分解是吸熱反應(yīng)；
C．開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制氫氣可以降低成本；
D．水不分解就不能得到氫氣，也就得不到二次能源．

解答 解：A．高溫下水分解產(chǎn)生氫氣，設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣是可行的，故A正確；
B．特殊化學(xué)物質(zhì)如催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，水分解產(chǎn)生氫氣，但水的分解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制氫氣，可以降低成本，這是可行的，故C正確；
D．水不分解就不能得到氫氣，也就不能使氫能成為二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能源的分類、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、水的組成等，題目難度不大，注意水分解時(shí)要吸收能量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中粒子數(shù)目由多到少的順序正確的是（　�。�
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．⑤＞②＞④＞③＞①B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．掌握儀器名稱、組裝及使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶　　b．冷凝管　　
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I來(lái)制備蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈
（4）儀器b中冷凝水由g（填f或g）口通入，f（填f或g）流出
（5）現(xiàn)需配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
A．圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流
B．若采用10mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到該濃硫酸的體積為25.0mL
C．配置該硫酸溶液的步驟是：a溶解  b轉(zhuǎn)移  c洗滌  d定容
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將燒杯中冷卻后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①漂白粉和水玻璃都是混合物
②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更強(qiáng)，
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④淀粉和纖維素通式均為（C6H10O5）n，但二者不是同分異構(gòu)體；
⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑥SiO2和硅都是電的良導(dǎo)題，
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．將47.5gMgCl2固體全部溶于水配成500ml溶液，此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出B單質(zhì)與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定條件下，用單質(zhì)D還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產(chǎn)品中少量單質(zhì)D，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)，一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表是元素周期表的一部分
族
周期
①
LiC④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩
K⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)（填寫元素符號(hào)，下同）；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1：1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”），元素⑤和⑦組成原子比例為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）表中元素⑥⑩⑬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐F＞HCl＞HBr（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO4．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42-、ClO-、NO2-、SiO32-、CO32-中的若干種離子．某同學(xué)取四份該溶液各10mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量稀鹽酸，無(wú)任何氣體和沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到1.6g紅棕色固體；
③第三份加入酸性KMnO4溶液會(huì)使其褪色，滴至終點(diǎn)時(shí)共消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
④第四份用潔凈的鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察，火焰呈黃色
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A．僅由實(shí)驗(yàn)②即可推斷原混合溶液中一定存在Fe3+
B．要確定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成實(shí)驗(yàn)①②③
C．該溶液陽(yáng)離子中一定存在Na+、Fe2+、Fe3+，一定不存在Al3+，無(wú)法確定是否含有K+
D．溶液中陰離子只有SO42-，且c（SO42-）大于2.75moL/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案