【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 1moN2與3molH2在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

B. 標準下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)為4NA

C. 25℃時，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA

D. 28g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA

【答案】D

【解析】

A.工業(yè)合成氨是個可逆反應，不能徹底完成，一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA；

B.CH4與Cl2是一步一步去反應的，剛開始是甲烷和氯氣反應,生成一氯甲烷，一氯甲烷接著在和氯氣反應得到二氯甲烷，然后二氯甲烷在和氯氣反應的到三氯甲烷，三氯甲烷在和氯氣反應反應得到四氯化碳。最終產(chǎn)物是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳都有，并不是甲烷全部轉(zhuǎn)化為四氯化碳，所以生成的HCl不是4NA；

C.未告知溶液的體積，無法計算25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)，故C錯誤；

D.N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，每個分子均含有2個原子，故28g由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，D正確。

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C. 46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應室

載氣

吸收液

SO42-含量

數(shù)據(jù)分析

①

N2

蒸餾水

a

ⅰ. b≈d＞a≈c

ⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-

②

3%氨水

b

③

空氣

蒸餾水

c

④

3%氨水

d

下列說法不正確的是

A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B. 反應室①中可能發(fā)生反應：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2

C. 本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)

D. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中H2SO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計成原電池，則負極發(fā)生的電極反應式為__________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。

(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，其正極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫方程式。

（1）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為______。

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為______。

（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣(COCl2)，其反應的化學方程式為_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，寫出離子方程式_____。

（5）NaClO3與鹽酸反應生成ClO2及Cl2，寫出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為____。

（7）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，并配平。_____。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式____。

（8）＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應的化學方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(綠色)(強堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學推動著社會的進步和人類的發(fā)展。下列說法錯誤的是

A. “長飛光纖光纜技術(shù)創(chuàng)新工程”中光纖的主要成分是二氧化硅

B. “半纖維素酶高效生產(chǎn)及應用關(guān)鍵技術(shù)”中半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)

C. “廢舊聚酯高效再生及纖維制備產(chǎn)業(yè)化集成技術(shù)”中聚酯是天然高分子有機物

D. “煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應用”中煤的氣化屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子

B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋

C. 2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)。

（1）除去CO2中混有的HCl：試劑_________，其所發(fā)生的離子方程式為：_______。

（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：試劑____，其所發(fā)生的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高.下列說法錯誤的是

A. 原子半徑的大小順序：Z>W>X>YB. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C. X的單質(zhì)與W的氧化物反應可以制備W的單質(zhì)D. Y、Z的最高價氧化物對應的水化物反應可以生成鹽和水

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