Question

磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制

 

（已知磷酸各級電離常數為：K₁=7.1×10^-3，K₂=6.3×10^-8，K₃=4.2×10^-13，lg7.1≈0.9，lg6.3≈0.8，lg≈0.6）．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-K₁=7.1×10^-3；H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-K₂=6.3×10^-8；HPO₄^2-?H⁺+HPO₄^3-K₃=4.2×10^-13；上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用；為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，需H₂PO₄^-濃度最大，根據K₁、K₂、以及pH=-lgc（H⁺）計算．

解答： 解：為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，需配制磷酸、磷酸二氫鈉的緩沖溶液，當溶液全部為磷酸溶液時，磷酸以第一步電離為主，所以H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-K₁=7.1×10^-3；PH=-lgc（H⁺）=3-lg7.1≈2.1，
當溶液全部為NaH₂PO₄溶液時，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-K₂=6.3×10^-8，所以pH=-lgc（H⁺）=8-lg6.3≈7.2，
所以pH應控制介于2.1～7.2之間，
故答案為：2.1～7.2．

點評：本題考查溶液的配制PH計算，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意純的NaH₂PO₄，需配制磷酸、磷酸二氫鈉的緩沖溶液為解答該題的關鍵，題目難度中等．