CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是

A.2-二甲基-3-乙基丁烷

B.2,3,3-三甲基戊烷

C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D.3,4,4-三甲基戊烷

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

32、電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：            

33、氯化過(guò)程的溫度控制在75～80℃，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為：    _______________________________________________________________     

34、該流程中加入活性炭的作用是                          

35、碳化過(guò)程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→     、       →       、      →i。其中與i相連漏斗的作用是                 。

②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是        (填編號(hào))

36、副產(chǎn)品A的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

≒   

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率

為           mol·min-1(不要求寫出計(jì)算過(guò)程)。

（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度

T1下的K值為              。

（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B.ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵的斷裂會(huì)放出能量

D.反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的是

A.電子從原電池的負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移向正極

B.電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線移向負(fù)極

C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

D.陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動(dòng)

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA＋nBzC達(dá)到平衡。

(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　　　；

(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則m＋n　　z(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“＝”)。

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的     極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為          。

(2)用此電池電解含有0. 1 mol/L CuSO4和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列敘述不正確的是(   )

A. NH易液化，氨常用作制冷劑      B. 鋁鹽和鐵鹽可以用于凈水

C. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO氧化性強(qiáng)于濃HNO

D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法將金子從沙里分出來(lái)

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