【題目】下列混合物能用分液法分離的是( )
A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯
C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 碘的四氯化碳溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色水溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. H+、K+、CO32-、NO3- B. Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C. Fe3+、Na+、OH-、Cl- D. OH-、Cl-、Na+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當(dāng)CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。
(2)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖10所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 ________。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 ________左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 (CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 _____________________。
(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬,它能形成多種化合物。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無論怎樣進(jìn)行實驗,最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是_____________________;所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:___________。
(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料,可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài),制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=2∶1,x的值為________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________(x用前一問求出的具體值)。
(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開)工作原理為FePO4+LiLiFePO4。則放電時正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(4)已知25 ℃時Ksp[Fe(OH3)]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入______ mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行反應(yīng)的探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置的合理連接順序為A、 、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是 。
(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為 。
(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。
(5)設(shè)計實驗:
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿: 。
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生4A(g)+B(g)=2C(g)。反應(yīng)進(jìn)行到4 s末,測得A為0.5 mol,B為0.4 mol,C為0.2 mol。則:用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
A.1.5 mol·L-1·min-1B.0.75 mol·L-1·min-1
C.0.05 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次為10、9、8,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
A. HX>HZ>HY B. HZ>HY>HX C. HX>HY>HZ D. HY>HX>HZ
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