Question

【題目】（l）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

①熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體______；

②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢______；

③KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2______；

（2）某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。

①請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

實驗編號	T℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）
A	常溫		2.00
B		粗顆粒	1.00
C		粗顆粒	2.00
D		細顆粒	2.00

②整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和______。

③該實驗小組用如右圖實驗裝置進行實驗。

a．除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有______。

b．若反應開始時電子天平讀數(shù)為100.00g，經(jīng)2分鐘反應結束時的讀數(shù)為95.60g，則這兩分鐘內用CaCO3來表示的速率為_____g/min。

c．若撤除干燥管裝置，所測速率______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 催化劑 反應物本身的性質 在溶液中，水作溶劑，增大了反應物接觸面積

實驗編號	T℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）
A	常溫	粗顆粒	2.00
B	常溫	粗顆粒	1.00
C	35℃水浴	粗顆粒	2.00
D	常溫	細顆粒	2.00

CaCO3質量 秒表、量筒 5 偏大

【解析】（1）①熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量MnO2時分解加速加快，說明化學反應速率受催化劑的影響；②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢，這說明影響化學反應速率的因素是反應物本身的性質；③在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積，加快了反應速率，所以若一起投入水中，很快生成紅色HgI2；(2) ①因為A與B的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應該相同。若A中大理石為粗顆粒，則B中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。A與B研究的是HNO3濃度對反應速率的影響；AC中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應速率的影響；AD中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應速率快慢。故實驗設計表可填寫如下：

實驗編號	T℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度（mol/L）
A	常溫	粗顆粒	2.00
B	常溫	粗顆粒	1.00
C	35℃水浴	粗顆粒	2.00
D	常溫	細顆粒	2.00

②反應過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質量相同；③a.根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內燒杯內減少的質量，把減少的質量看作是CO2的質量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。故必需的實驗儀器還有秒表、量筒；b. 若反應開始時電子天平讀數(shù)為100.00g，經(jīng)2分鐘反應結束時的讀數(shù)為95.60g，則這兩分鐘內產(chǎn)生的二氧化碳的質量為：100.00g-95.60g=4.40g，根據(jù)質量守恒，消耗CaCO3的質量為×100g/mol=10g，用CaCO3來表示的速率為=5g/min；c.若不用干燥裝置，則相同時間內減少的質量增大，認為生成的CO2增大，反應速率值偏大。