11．在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3═△H1+2△H2B．△H3═△H1+△H2C．△H3═△H1-2△H2D．△H3═△H1-△H2

分析 由①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
結(jié)合蓋斯定律可知，①+②×2得到2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g），以此來解答．

解答 解：由①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
結(jié)合蓋斯定律可知，①+②×2得到2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g），則△H3═△H1+2△H2，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)之間的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的關(guān)系與反應(yīng)的關(guān)系對應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2；用最簡式表示B、C形成合金的組成CaCu5（用B、C元素符號表示）．該合金的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{360}{{N}_{A}a}}$cm．
（2）含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為．
（3）實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5．OO g•L-1、氣體摩爾體積為53.4L•mol-，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）Al2Cl6，
（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則MgO 晶體中Mg2+的配位數(shù)是6，KCl、MgO、CaO 的熔點由高到低為MgO＞CaO＞KCl．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”
B．膠體粒子直徑大小在1～100nm之間
C．膠體粒子可以透過濾紙
D．膠體粒子帶有一定數(shù)目的電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA個Na+
B．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體數(shù)目為0.1 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個氖原子
D．7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�
A．A 與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3
B．lmolA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
C．1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol
D．A既能與羧基反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)氧元素及其化合物的化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為 8、中子數(shù)為 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．過氧化鈉的電子式：
C．氧原子的電子排布圖：1s22s22p4
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH  $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

混合反應(yīng)物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分離乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積．

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