【題目】下列敘述正確的是( )

A. 純堿、燒堿均屬堿 B. CO2屬酸性氧化物

C. 凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D. 凡能電離出OH—的化合物均屬堿

【答案】B

【解析】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；B、CO2屬于酸性氧化物，B正確；C、凡能電離出H＋的化合物不一定均屬酸，例如硫酸氫鈉等酸式鹽，C錯誤；D、凡能電離出OH－的化合物不一定均屬堿，例如堿式鹽等，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標準狀況下)．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為多少mL。

A.168B.224C.336D.504

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()

A.硬鋁B.黃銅C.不銹鋼D.水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為(　　)

A. 11 B. 22 C. 44 D. 64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C5H12O的同分異構體的種數(shù)有（ ）

A.12B.13C.14D.15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：
步驟①中主要反應的化學方程式如下：
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行的，反應時需不斷攪拌，其作用是 ．
（2）雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學反應方程式為 ．
（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是（用離子方程式結合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是 ．
（4）⑤中酸化是使CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣寫出該反應的離子方程式： ．
（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．陰極的電極反應式為；
陽極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

（1）E的元素名稱是_______，該己素在周期表中的位置為_______。

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性又弱到強的順序為(用分子式表示)_______；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為________。

（3）寫出D2C2的電子式________。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________。

（4）寫出D2C2與H2O反應的離子方程式________________。

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