Question

【題目】已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學(xué)鍵	能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量436 kJ
斷裂1mol I2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量151 kJ
形成1mol HI分子中的化學(xué)鍵	釋放能量299 kJ

對(duì)于反應(yīng)：H2 + I2＝2 HI，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

C．HI分子中的化學(xué)鍵比H2分子中的化學(xué)鍵更牢固

D．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)H2+I2（g）=2HI，根據(jù)題給數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ/mol＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給數(shù)據(jù)， HI的鍵能為299kJ/mol，氫氣的鍵能為436kJ/mol，所以H2分子中的化學(xué)鍵比HI分子中的化學(xué)鍵更牢固，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。