19．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子，W2-、X+、Y3+、Z2-下列說法不正確的是（　�。�
A．離子半徑由大到�。篫2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強于H2Z
C．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質
D．W、X 形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是1：2

分析 原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子：W2-、X+、Y3+、Z2-，則W、Z為第VIA族元素，原子序數(shù)W小于Z，則W為O元素，Z為S元素，X化合價為+1價，為第IA族的Na元素，Y為第ⅢA族，原子序數(shù)大于Na，則Y為Al元素．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性；
C．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；
D．W、X 形成的化合物為Na2O、Na2O2．

解答 原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子：W2-、X+、Y3+、Z2-，則W、Z為第VIA族元素，原子序數(shù)W小于Z，則W為O元素，Z為S元素，X化合價為+1價，為第IA族的Na元素，Y為第ⅢA族，原子序數(shù)大于Na，則Y為Al元素．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞O-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性W（氧）＞Y（硫），非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，故B正確；
C．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；
D．W、X 形成的化合物為Na2O、Na2O2，兩化合物中陰、陽離子個數(shù)比都是1：2，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)短周期元素及離子電荷確定元素，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用50mL0.50mol•L-1鹽酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J•g-1•C-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm-3，測出△H=-55.2 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色．
（5）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3•6H2O的質量分數(shù)為98.3%．
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水     c．溴水     d．雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按如圖進行反應．又知E溶液是無色的，請回答：

（1）A是Fe、C是H2（請?zhí)罨瘜W式）．
（2）反應①的化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應④的化學方程式為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）實驗室制備氣體B的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去油污B．濃硫化鈉溶液有臭味
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．過氧化鈉粉末變白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應是化學上最重要的反應：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．   
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質的量分數(shù)可達到100%
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（用分數(shù)表示）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當轉移0.6mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某羧酸酯的分子式為C8H14O6，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應放出22.4LH2（標準狀況），下列說法錯誤的是（　�。�
A．該醇是乙二醇B．該羧酸有3種同分異構體
C．該羧酸的官能團含有羥基和羧基D．羧酸的分子式是C3H6O3

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