某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4 (設(shè)均不含結(jié)晶水），某化學(xué)興趣小組采用兩種方案測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試回答下列問題。
方案一：利用下列方案完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

(1)操作③和④的名稱分別為_______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序號(hào))。
(3)判斷操作②否完成的方法是______
方案二：采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）.選用下列試劑: a.濃硫酸b.飽和NaHCO3溶液C.6mol/L鹽酸D.2mol/L硫酸, e.堿石灰f. 無水CaCl2,測(cè)定樣品中Na2CO3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(4)填寫表中空格：

儀器
試劑
加入該試劑的目的
A
 
鼓入空氣時(shí)洗去CO2
B
 
使樣品充分反應(yīng)放出氣體
C
a
 
D
e
充分吸收CO2
E
e
 
 

（1）過濾、洗滌（2分）  （2）①③④（2分） （3）取上層清夜再加入氯化鋇溶液，如果不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明操作②已經(jīng)完成，反之沒有完成（2分）
（4）（每空2分，共8分。儀器A、B中的試劑填試劑名稱也給分）

儀器
試劑
加入該試劑的目的
A
e
 
B
d
 
C
 
除去CO2中的水蒸氣
D
 
 
E
 
防止空氣中的CO2、水蒸氣被D中的堿石灰吸收
 

解析試題分析：（1）固體從溶液中分離出的操作是過濾，因此操作③是過濾。過濾后得到的固體需要洗滌和干燥，操作④是洗滌。
（2）溶解、過濾和洗滌均需要玻璃棒，所以操作①～④中，使用到玻璃棒的有①③④。
（3）如果操作②已經(jīng)完成，則再加入氯化鋇溶液會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生白色沉淀，所以判斷操作②否完成的實(shí)驗(yàn)方法是取上層清夜再加入氯化鋇溶液，如果不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明操作②已經(jīng)完成，反之沒有完成。
（4）碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成CO2，所以可以通過測(cè)量生成的CO2氣體來測(cè)定碳酸鈉的純度。為了把裝置中的CO2氣體全部吸收，需要通過鼓入空氣。但由于空氣中也含有CO2和水蒸氣，所以A裝置中盛放的是堿石灰。鹽酸易揮發(fā)，所以應(yīng)該用稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)，即B裝置中盛放的是稀硫酸。生成的CO2氣體中含有水蒸氣，所以需要利用能；濃硫酸來吸收CO2中的水蒸氣。生成的CO2氣體應(yīng)該用堿石灰吸收，所以D裝置中盛放的堿石灰。又因?yàn)榭諝庵幸埠蠧O2和水蒸氣，所以E裝置中也必須盛放堿石灰，以防止空氣中的CO2、水蒸氣被D中的堿石灰吸收。
考點(diǎn)：考查碳酸鈉純度的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為             （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為            。
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
   C2O42—+   MnO4—+        =   Mn2++   CO2↑+       
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                           。
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出滴定前的液面。

（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl—影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)              。
（5）若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl—影響。（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）                                    。
資料卡片：
1、有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化。
2、AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)配制好的KMnO4溶液儲(chǔ)存方法是                              。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號(hào))。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3
(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。滴定終點(diǎn)顏色變化為                                                    。
(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                    。KMnO4與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的有          （填序號(hào)）。

A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體 
B．碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶 
C．用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH 
D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后濃度偏大 
E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3膠體
F．除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液
（2）下圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置
             
A             B               C
實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制備下表中氣體，請(qǐng)將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑填寫完整。
氣體
 		O2
 		Cl2
 		NH3
 
分液漏斗中試劑
 		 
 		 
 		濃氨水
 
圓底燒瓶中試劑
 		 
 		KMnO4
 		 
 
 
可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置________(填“左”“右”)管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為                 。
C裝置用于處理多余氣體對(duì)環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是                  ，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。
再重復(fù)步驟二兩次。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、    、搖勻。
（2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)                              ,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。反應(yīng)的離子方程式：                                         
（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
 
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（保留兩位小數(shù)）
（5）根據(jù)步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將           
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察       。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)I－存在的合理性產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進(jìn)行如下方案設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。
假設(shè)2：HNO3有氧化性，能將I－氧化成I2。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（1）甲同學(xué)向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成。驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式                                          。
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
若溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立。
若溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立。
……
 
[結(jié)論與解釋]
（3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出的結(jié)論：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同學(xué)的結(jié)論嗎，并簡(jiǎn)述理由：                           。
[思考與交流]
（3）研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還想研究Fe3+能否氧化I－的問題，請(qǐng)你用兩種方案來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
方案一：                                                                               
方案二：                                                                          
假設(shè)驗(yàn)證成立，請(qǐng)寫出主要離子方程式                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________。
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題紙上進(jìn)一步完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
 
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
 
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_____。
 
步驟4：
 
 
將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：
（3）配制250ml 約0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，__________，將溶液轉(zhuǎn)入_____________，洗滌，定容，搖勻。
（4）滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝__________________（只列出算式，不做運(yùn)算）
（5）室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填寫編號(hào))。
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：
①讀取量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)________實(shí)際體積數(shù)。
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度________實(shí)際濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是

A．蒸餾B．萃取C．重結(jié)晶D．分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案