7．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉和醋酸的物質(zhì)的量判斷過(guò)量情況及反應(yīng)產(chǎn)物；
B．堿性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在二氧化碳?xì)怏w；
C．設(shè)溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉為4mol，HCl為7mol，4mol偏鋁酸鈉消耗4mol氫離子生成4mol氫氧化鋁沉淀，剩余的3mol氫離子溶解1mol氫氧化鋁，則反應(yīng)后生成3mol氫氧化鋁、1mol鋁離子．
D．反應(yīng)體系顯紫紅色，說(shuō)明而在發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子．

解答 解：A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉與0.01 molCH3COOH恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A正確；
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4，反應(yīng)生成碳酸鉀，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，正確的反應(yīng)為：2KMnO4+HCOOK+3KOH═2K2MnO4+K2CO3+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉為4mol，HCl為7mol，4mol偏鋁酸鈉消耗4mol氫離子生成4mol氫氧化鋁沉淀，剩余的3mol氫離子溶解1mol氫氧化鋁，則反應(yīng)后生成3mol氫氧化鋁、1mol鋁離子，反應(yīng)的離子方程式為：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+，故C正確；
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物影響，明確離離子方程式的書寫原則為結(jié)構(gòu)件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為
2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內(nèi)通入一定量CO2
D．升高溫度
（6）在830℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，若開(kāi)始時(shí)加入0.3mol CO2和0.2mol H2，經(jīng)過(guò)3分鐘剛好達(dá)到平衡，以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過(guò)濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時(shí)浸泡較長(zhǎng)時(shí)間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學(xué)式是AgCl．
②Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③經(jīng)檢測(cè)步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請(qǐng)寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W(xué)方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋在沉淀變色過(guò)程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時(shí)釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進(jìn)行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請(qǐng)寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應(yīng)的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強(qiáng)酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積b（填字母序號(hào)）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．
（2）下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是bce（填序號(hào)）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體的B-N鍵均為共價(jià)鍵   
d．兩種晶體均為分子晶體
e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時(shí)需要的條件應(yīng)是高溫高壓．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開(kāi)的是（　　）
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．雞蛋清溶液C．食鹽水D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CH4在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2H2 和C2H4，現(xiàn)取一定量的CH4，經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7698克/升．已知反應(yīng)中CH4消耗了20%，計(jì)算混和氣體中C2H2的體積百分含量（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯(cuò)誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒(méi)有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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