（2008?重慶）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)．
B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．
C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．
D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答：解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯誤；
B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極：Al-3e-═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?重慶）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?重慶）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是
，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?重慶）某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)
使D和C的液面相平
使D和C的液面相平
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為
33600(a-c)
b
33600(a-c)
b
．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008年重慶卷）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1

C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1

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