2．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（　�。�
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去

分析 二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性，以此來解答．

解答 解：A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故A不選；
B．SO2通入品紅溶液紅色褪去，化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性，故B選；
C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故C不選；
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握紅色褪色的實(shí)質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意漂白性的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種元素在周期表中位置如表格下列說法正確的是（　　）
甲乙
丙丁
A．金屬性最強(qiáng)的為丙
B．非金屬性最強(qiáng)的為丙
C．如果甲為非金屬，則丙一定為非金屬
D．如果丁為非金屬，則乙可能為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．四種烴A．C2H6  B．C2H4 C．C4H10 D．C5H10分別在氧氣中完全燃燒：（填字母）
①若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣最多的是D；
②若烴的質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是A；
③若反應(yīng)前后（15℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則該烴可能是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向 50mL 18mol/L 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，待溶液冷卻后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量是（　�。�
A．等于0.9molB．等于0.45molC．小于0.45 molD．大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)能說明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　　）
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成的陽離子，甲離子的化合價(jià)比乙高．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②⑤可以D．①③④可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
B．向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．將amol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代數(shù)式表示）
D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且乙的壓強(qiáng)大
C．圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D．圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．Cl2B．HClC．CO2D．H2

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