（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO             B．S、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn                 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A
 
；B
 
；C
 
；D
 

（2）分離或提純下列物質(zhì)，應(yīng)選用下述哪一種？（填序號）
A、分液    B、過濾      C、萃取     D、蒸餾     E、結(jié)晶     F、滲析
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 

②從碘水中提取碘
 

③除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液
 

④分離植物油和水
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：物質(zhì)的分類專題,化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，純凈物分為單質(zhì)和化合物，水屬于氧化物，不是酸，據(jù)此分析
（2）分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；蒸餾把互相溶解但沸點不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來；結(jié)晶是根據(jù)物質(zhì)的溶解度不同分離的一種方法；利用加熱的方法可將不穩(wěn)定物質(zhì)分離；利用粒子直徑大小，可用滲析的方法分離，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)的異同可采取相對應(yīng)的分離方法．
解答： 解：（1）A、該組中的二氧化碳屬于非金屬氧化物，其它都是金屬氧化物；
故答案為：CO2；
B、該組中銅屬于金屬單質(zhì)，其它都是非金屬單質(zhì)；
故答案為：Cu；
C、該組中氧氣屬于非金屬單質(zhì)，其它都是金屬單質(zhì)；
故答案為：O2；
D、該組中水屬于氧化物，其它都是酸；
故答案為：H2O；
（2）①可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3，故答案為：B；
②碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；
③膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：F；
④植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；
點評：本題主要考查物質(zhì)的分類方法及其書寫物質(zhì)的化學(xué)式等方面的知識，物質(zhì)的分離提純，注意常用分離提純方法的原理以及適用對象，根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，某同學(xué)設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一段時間后，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標況下的體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池是當前研究的一個熱點．回答下列有關(guān)問題：
（1）某甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如圖1，寫出該電池工作時負極的電極反應(yīng)式
 
．如圖2為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖．該熔融碳酸鹽燃料電池工作過程中消耗的反應(yīng)物是
 
，正極的電極反應(yīng)可表示為
 
．

（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應(yīng)的生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃25℃50℃75℃
84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2
104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100
124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102
144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104
①已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，所以則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
②從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
③反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
④實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B、做焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色
C、氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以Na、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列②、③、⑥后面．
（1）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②
 
③
 

④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2
⑧Na2O
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
a、⑤轉(zhuǎn)化為③的化學(xué)方程式
 
．
b、⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式
 
．
（3）實驗室制備⑦常用
 
和
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．檢驗該氣體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　　）
A、電池工作時，負極反應(yīng)式為：H2+2 OH--2e-=2H2O
B、電解時，a 電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者
C、電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D、忽略能量損耗，當電池中消耗0.32g O2時，b 極周圍會產(chǎn)生0.04g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7．下列說法正確的是（　　）
A、該溫度下，0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
B、該溫度下，用0.1 mol?L-1醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol?L-1的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
C、該溫度下，0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.4 mol?L-1醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
D、該溫度下，0.2 mol?L-1鹽酸溶液和0.4 mol?L-1醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL所配溶液，置于燒杯中；
④加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
⑤加入過量氨水，充分攪拌；
⑥過濾，洗滌沉淀，并將其轉(zhuǎn)移至坩堝中；
⑦加熱并攪拌沉淀，至沉淀由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻后稱量；
⑧重復(fù)步驟⑦的操作，直至合格為止．
請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
（填儀器序號）．
（2）步驟②加入鹽酸的目的是
 
；
（3）實驗步驟⑤所得沉淀為
 
；步驟⑥洗滌沉淀的方法是
 
；
（4）步驟⑧合格的標準是
 

（5）若坩堝的質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（6）指導(dǎo)教師認為步驟①～⑧中有一個步驟是多余的，這個步驟是
 
填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的方法之一是濕法制備，其反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2
B、反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
C、當有0.2mol Fe（OH）3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1023
D、反應(yīng)中NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

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