在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是 （　�。�

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大

 

BD

【解析】根據(jù)題目得出，溫度越高，平衡常數(shù)越小，平衡應(yīng)該向左移動，正反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，A錯誤；80 ℃時，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，Q＝＝8＞K，故平衡應(yīng)該逆向移動，因此v（正）＜v（逆），B正確；恒溫恒壓下充入少量的Ar，體積變大，平衡逆向移動，C錯誤；向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），平衡逆向移動，達新平衡時，Ni（CO）4（g）的百分含量將增大，D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾

C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末

D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　　）。

A．圖甲：除去Cl2中含有的少量HCl

B．圖乙：構(gòu)成鋅—銅原電池

C．圖丙：根據(jù)實驗現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．圖丁：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：

SrSO4（s）Sr2＋（aq）＋SO42- （aq）　Ksp＝2.5×10－7

SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32- （aq）　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）

（2）對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；

②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。

實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題7水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡

常數(shù)（25℃）

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

 

下列選項正確的是（　�。�。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應(yīng)與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　

ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　

ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式________________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A原子在周期表中的位置為________。

（2）B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_______________________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱__________________________________________________________。

（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱_______________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題2化學常用計量練習卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A�，F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加溶液A的體積/mL

5.0

10.0

15.0

生成氣體的體積/mL（標準狀況）

44.8

89.6

112

 

請回答下列問題：

（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。

（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________ mol·L－1。

（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。

（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。

現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題

某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經(jīng)測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。

(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。

(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

 

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