Answer 1

D

解析試題分析：A.Fe²⁺、I-都有還原性，由于氯水過(guò)量，所以發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+4I^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺+2I₂＋6Cl^-.錯(cuò)誤。B.酸性：H₂CO₃> C₆H₅OH> HCO₃^-_。所以向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，發(fā)生反應(yīng)C₆H₅O^-＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃^-。錯(cuò)誤。C.酸式鹽與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)應(yīng)該以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2-＋H₂O.錯(cuò)誤。D.因?yàn)镵_sp［Cu(OH)₂］< K_sp［Mg(OH)₂］，所以向含有等濃度的Mg²⁺和Cu²⁺的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH="7" Cu²⁺先沉淀，Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，然后再發(fā)生：Mg²⁺＋2OH^-＝Mg(OH)₂↓。正確。
考點(diǎn)：考查氯水、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及酸式鹽與堿的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)的先后順序的知識(shí)。