Question

10．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，其化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl₂通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

Answer 1

分析 （1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化物和次氯酸鹽，以此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，可從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；
（3）將Cl₂通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

解答 解：（1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則Cl₂為氧化產(chǎn)物，
MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，但HCl并沒(méi)有全部被氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，故答案為：2； 1：2；0.03； 
（3）將Cl₂通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色，故答案為：有色布條褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．