用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

.. A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA

.. B．常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA

.. C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有NA個(gè)分子

.. D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個(gè)共價(jià)鍵


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用   A1

【答案解析】D    解析：A．沒(méi)有溶液的體積無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤； B．因在此體系中存在著NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的平衡體系，故在46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體， 22.4L的HF不是1mol，故含有的分子數(shù)不是NA個(gè)分子；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣體，錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如混合物中的分子數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的計(jì)算以及在離子化合物中離子數(shù)目的計(jì)算等，同時(shí)物質(zhì)的狀態(tài)是本題易錯(cuò)點(diǎn)，包括的知識(shí)內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1     T2，平衡常數(shù)K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為        。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫(xiě)出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫(xiě)最終計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：   

    A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

    B．1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

    C．標(biāo)況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D．1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 NA個(gè)電子

③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA

⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA

⑦22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

A、3個(gè)          B、4個(gè)          C、5個(gè)          D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是(    )

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA

B．5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L-1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. V La mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。

(2)J原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________________ _____________________________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。1 mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)___________________________ ____________________________________________。

(4)Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______(任寫(xiě)一種)。

(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子反應(yīng)方程書(shū)寫(xiě)正確的是    （    ）

A. H2O + H2O  H3O+ + OH—           B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

C.  Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O                  D.  Al3++3H2O ==  Al(OH)3↓  + 3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)3 s

后，NO2的物質(zhì)的量為0．6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。

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