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（1）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的物質的量為
 
mol，質量為
 
g，其所含原子的總數為
 
．
（2）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質量
 
，金屬M的相對原子質量為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：（1）根據n=
V
Vm
計算二氧化碳物質的量，根據m=nM計算二氧化碳質量，含有原子總物質的量為二氧化碳的3倍，再根據N=nNA計算原子數目；
（2）計算MCl2的物質的量，根據M=
m
n
計算其摩爾質量，進而計算M的相對原子質量．
解答： 解：（1）標況下，11.2L二氧化碳物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，故二氧化碳質量為0.5mol×44g/mol=22g，含有原子總數目為0.5mol×3×6.02×1023mol-1=9.03×1023，
故答案為：0.5；22；9.03×1023；
（2）MCl2的物質的量為
0.2mol
2
=0.1mol，故其摩爾質量為
9.5g
0.1mol
=95g/mol，則M的相對原子質量為95-35.5×2=24，
故答案為：95g/mol；24．
點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C、CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比為1：2
D、由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（　�。�
A、在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數為2NA
B、56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數為NA
C、在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數約為NA
D、1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（　�。�
A、兩者的分散質都屬于堿
B、兩者均為有色不透明的分散系
C、兩者分散質的直徑都介于10-9～10-7m之間
D、兩者都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的物質的量之比為
 
，若要取出含1mol Cl-的該混合物，應稱取該混合物的質量為
 
g．
（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時重106克，充滿CO2時重112克，充滿某氣體時重98克．則某氣體的相對分子質量為
 
．
（3）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O在該反應中，若消耗了32g Cu，則轉移了
 
mol 電子，生成
 
L SO2（標準狀況）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2++S2-═CuS↓
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（　　）
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B膽礬石灰水硫酸鋇Al（OH）3NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A、AB、BC、CD、.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究鐵粉與水蒸氣反應后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為
 
．
基于上述反應所得黑色固體粉末，研究性學習小組提出下列假設并欲做實驗分析．
假設一：固體全部是Fe3O4
假設二：固體全部是Fe    
假設三：固體是
 

取鐵粉與水蒸氣反應后的固體作為樣品，進行如下實驗探究．
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為
 
，則假設一成立．
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質量為
 
g，則假設二成立．
經過實驗探究，假設一、二都不成立．
探究3：取樣品4.00g進行如圖實驗．

B中的溶液是
 
；實驗后經測定樣品完全反應，D中剩余固體質量為3.36g，且測得E中沉淀質量為6.0g，則樣品中Fe3O4的質量分數為
 
；實驗裝置中有一明顯缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有
 
（填序號）
（2）4.5g水與
 
g磷酸（H3PO4）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是
 

（3）3.01×1023個OH- 的物質的量為
 
mol，含有電子的物質的量為
 
mol，這些OH- 和
 
g Na+ 含有的電子數相同．
（4）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
mol/L．從中取出10mL，其物質的量濃度為
 
mol/L．

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