【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A. 、 B. AgCl、

C. 、 D. 、

【答案】C

【解析】A、NaHCO3溶于水，Al(OH)3 不溶于水，加入足量的水，碳酸氫鈉溶解，氫氧化鋁不溶，但加入足量的稀鹽酸后，發(fā)生NaHCl3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋2H2O，沉淀全部溶解，②加入足量的稀硫酸后，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，沒(méi)有固體存在，故A錯(cuò)誤；B、AgCl不溶于鹽酸，因此足量的鹽酸，仍有固體存在，故B錯(cuò)誤；C、Na2SO3溶于水，加入鹽酸反應(yīng)，HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，BaCO3不溶于水，加入鹽酸后發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，固體全部溶解，但加入硫酸后，發(fā)生BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，有固體存在，故C正確；D、兩者放入硫酸中，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，不符合題意，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)

B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)

C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)

D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.鐵紅—Fe2O3B.重水—H2O2：C.純堿—NaOHD.可燃冰—CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過(guò)量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量

C. 澄清石灰水中通入至過(guò)量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)對(duì)反應(yīng)NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)作分析，該反應(yīng)中，還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________，被還原的物質(zhì)是_________。參加反應(yīng)的氧化劑為3.2g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。

(3)對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為____________（提示：反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)不發(fā)生改變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車(chē)尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染。

（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此寫(xiě)出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c（NO2）/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

C（N2）/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。

②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO、空氣與過(guò)量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：

①寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________；

②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L （折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是( )

A.乙醇和水B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3 溶液D.苯和庚烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

C. 反應(yīng)A(g)B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇

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