【題目】下列離子方程式不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.碳酸鈉水解：+H2O+OH-

【答案】B

【解析】

A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，其酸式電離為Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，故A正確；

B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；

C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正確；

D．碳酸鈉溶液中CO32-分步水解，其中第一步水解反應(yīng)式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求：

(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應(yīng)機(jī)理，對(duì)處理該類化合物的污染問題具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃、p總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如表所示。

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

2.00

0.500

該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α＝______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃，反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。

(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______，能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。

(4)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol－1·L。已知T1溫度時(shí)，某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時(shí)υ正______υ逆(填>或＜)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡，則T1溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 某溫度下，反應(yīng)后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol＜n＜amol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，電池如下圖所示：

該電池用質(zhì)子(H＋)溶劑，在200 ℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法正確的是(　　)

A.乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池工作時(shí)，電源內(nèi)部的氫離子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)可轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)：_____。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

　　溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度T1/℃

終止溫度

T2/℃

溫度差平

均值(T2

－T1)/℃

H2SO4

溶液

NaOH

溶液

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

___

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)

C.體積相同的a點(diǎn)兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時(shí)，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應(yīng)速率最快

B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

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同步練習(xí)冊答案