14．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．
請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
a．飽和Na2CO3溶液；①分液；②蒸餾；b．H2SO4；③蒸餾．

分析 由分離流程可知，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，以此來解答．

解答 解：乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液．A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉溶液，吸收乙醇、除去乙酸，對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇，則②為蒸餾．然后C中水層含乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再③蒸餾得到乙酸，
由上述分析可知，試劑a為飽和Na2CO3溶液，b為H2SO4，分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；分液；蒸餾；H2SO4；蒸餾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（　　）
A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯有酸性，氯水有漂白性
C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無色，氯水呈黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由-H、-CH3、、-OH、-COOH五種原子或原子團(tuán)中的任意兩種，兩兩組合形成的物質(zhì)中，溶液顯酸性的物質(zhì)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）下列各組物質(zhì)：①O2 和 O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①．（用序號(hào)填空，下同）
（2）關(guān)于物質(zhì)①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，請(qǐng)回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物④；僅含極性共價(jià)鍵的化合物②；僅含離子鍵的化合物①；含有非極性鍵的離子化合物⑤；含有極性鍵的離子化合物③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉，采取工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+（填離子符號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO32-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化學(xué)式）；
向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)．
（3）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73KJ/mol．
（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．不法分子將毒品偽裝成咖啡、麥片、面膜等販賣到世界各地，已知部分毒品的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對(duì)毒品分類正確的是（　　）
A．鹽B．氧化物C．有機(jī)物D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-的電子式為．  
（3）N3-有22個(gè)電子．
（4）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式N2O或CO2．（一種）
（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3-的構(gòu)型直線型．
（6）據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷．

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