Question

【題目】膠體是日常生活中的一種混合物。

(1)下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是（___________）

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小

B. “鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持�”都與膠體的聚沉有關(guān)

C. 向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

(2)在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是______。

(3)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。

②取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量飽和氯化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象____，這種現(xiàn)象稱為膠體的____。

③膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是____________。

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過(guò)濾紙

(4)有關(guān)制備Fe（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)。某同學(xué)在制備Fe（OH）3膠體時(shí)將蒸餾水改為自來(lái)水煮沸后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)是否能得到膠體？______，（能或不能）理由_______。

Answer 1

【答案】C 電泳 FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉 B 不能 自來(lái)水中含電解質(zhì)，易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉

【解析】

（1）A、按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液，故正確；

B、豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等，可以是泥漿聚沉形成三角洲，故正確；

C、向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故錯(cuò)誤；

D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體，故正確；

C錯(cuò)誤，故答案為：C；

（2）水泥和冶金工廠的煙塵為氣溶膠，膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，在高壓電作用下，膠粒能定向移動(dòng)而產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，通過(guò)電泳現(xiàn)象使膠體粒子在電極處凝聚、沉降從而達(dá)到除塵的目的．故答案為：電泳；

（3）①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；

②膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會(huì)使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀，則加入少量飽和氯化鈉溶液，會(huì)引起氫氧化鐵膠體聚沉，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；聚沉；

③膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產(chǎn)生較大微粒而聚沉， B正確，故答案為：B；

（4）自來(lái)水中含電解質(zhì)，易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗無(wú)法制得氫氧化鐵膠體，故答案為：不能；自來(lái)水中含電解質(zhì)，易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉。