Question

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=______kJ?moL^-1
（2）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式______
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為______；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將______（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向______ （填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．
A．增大的CO濃度   B．增大的H₂O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（5）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是______．

Answer 1

（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
②H₂O （g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
根據(jù)蓋斯定律，①×

1

2

+②得H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=

1

2

×（-483.6KJ?moL^-1）+（-44.0KJ?moL^-1）=-285.8KJ?moL^-1；
故答案為：-285.8；
（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO（g）+2H₂O（g）=2H₂（g）+2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1-（-483.6KJ?moL^-1）=-82.4KJ?moL^-1．
即CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ?moL^-1．
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2KJ?moL^-1；
（3）令參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為nmol，則：
             CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）
開始（mol）：1        1         0    0
變化（mol）：n        n         n      n
平衡（mol）：1-n       1-n       n      n
所以

n×n

(1-n)×(1-n)

=1，解得n=0.5，故t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1mol

×100%=50%；
由（2）可知該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)變�。�
故答案為：50%；變��；逆；
（4）A．增大的CO濃度，平衡向正反應(yīng)移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B．增大的H₂O（g）濃度，平衡向正反應(yīng)移動，但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．
故選：BD．
（5）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水，
負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．