Question

下列各組比較中，正確是（　�。�

A．原子半徑：Cl＞S＞Na

B．穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

D．堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減��；
B、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定；
C、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D、根據(jù)元素的金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；

解答：解：A、因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以半徑：Na＞S＞Cl，故A錯誤；
B、因元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞H₃，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞PH₃，故B正確；
C、因元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D、因元素的金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Mg＞Al，
則堿性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選：BD．

點評：本題主要考查了元素周期律的應用，掌握和運用元素周期律是解題的關鍵．