19．通過反應O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正價鹽，經(jīng)研究表明該化合物（O2PtF6）中存在陰離子PtF6-．下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物含有離子鍵和共價鍵
B．1molO2參與該反應時，得到1mol電子
C．該化合物中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1
D．O2PtF6的熔點可能比O2低

分析 O2PtF6是氧所形成的正價鹽，屬于離子化合物，O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-離子，Pt為+5價，F(xiàn)為-1價、0為+$\frac{1}{2}$價，反應中O2失電子，被氧化，為還原劑，PtF6得電子，被還原，為氧化劑，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．O2PtF6是氧所形成的正價鹽，屬于離子化合物，O2+和PtF6-離子之間形成的是離子鍵，O-O為共價鍵，Pt-F原子之間的化學鍵為共價鍵，故A正確；
B．此反應中，O元素化合價升高0.5價，1molO2參與該反應時，失去1mol電子，故B錯誤；
C．O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-離子，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1，故C錯誤；
D．O2PtF6為離子晶體，氧氣為分子晶體，所以O2PtF6的熔點可能比O2高，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了氧化還原反應、化學鍵的判斷、物質(zhì)的熔沸點規(guī)律，明確O2PtF6的結構及各元素的化合價是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個質(zhì)子
B．在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
C．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA
D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          
b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      
d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO2催化氧化時溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進行如下試驗．取100L原料氣（體積分數(shù)為SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應，在101kPa下達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃500525550575600
平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達平衡態(tài)時N2的體積分數(shù)隨著溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；575℃達平衡時，SO3的體積分數(shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應，使溶液呈無色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．甲基的電子式是B．硫的原子結構示意圖是
C．${\;}_{8}^{18}$O表示中子數(shù)是18的氧原子D．過氧化氫的結構式是H-O-O-H

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，F(xiàn)e3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a
B．b點溶液中存在c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C．在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+3c（Al3+）=0.199 mol?L-1
D．滴加NaOH溶液期間，溶液中NH4+與SO42-濃度之和始終為0.2mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　　）
A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
C．pH=2的NaHC2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如圖1圖2：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．

主反應：
回答下列問題：
（1）圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸   D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是圖3中c．（填下圖對應的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1HF溶液與0.1mol•L-1KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案