【題目】下列說法正確的是

A. CH33CCH2CH3C=CH2的名稱為:2,24-三甲基-4-戊烯

B. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴,與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有6種(不考慮順反異構(gòu))

C. 1mol有機物NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH

D. 1molβ-紫羅蘭酮()與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

【答案】C

【解析】試題分析:A、烯烴的命名中,從離雙鍵最近的碳原子開始編號,其名稱為:2,4,4-三甲基-1-戊烯,A錯誤;B、對稱烯烴與不對稱分子加成后產(chǎn)物只有1種,所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng),其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu),符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH32C=CCH32,共4種,B錯誤;C、有機物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉,酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基,可以消耗2mol氫氧化鈉,其余均消耗1mol氫氧化鈉,共消耗5mol氫氧化鈉,C正確;D、1mol β-紫羅蘭酮與1mol HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到6不同產(chǎn)物,其中12加成四種,14加成兩種,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強到弱的順序正確的是( )

A. CH4>NH3>H2O>HF B. SiH4>NH3>H2S>HCl

C. HF> H2O>NH3>PH3 D. NH3>PH3> H2S>HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、B是短周期元素組成的單質(zhì).其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

請回答:

(1)若C的焰色反應(yīng)為黃色;常溫下,D為無色氣體,能參與綠色植物的光合作用.

①組成A的元素在周期表中的位置是

②下列敘述正確的是 (填字母).

a.A與冷水劇烈反應(yīng)

b.C與水反應(yīng)可生成B

c.E與酸反應(yīng)可生成D

(2)若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,D是黃綠色氣體.

①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,生成B的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B. 生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是

A.苯中的甲苯(溴水、分液)

B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)

C.乙醇中的水(新制CaO,蒸餾)

D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是(  )

A. 濃硝酸久置后變黃 B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C. 氧氣與甲烷的反應(yīng) D. 次氯酸的分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題:

1Ti元素原子序數(shù)為22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基態(tài)原子的電子排布式為 。

2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 Ba2+的氧配位數(shù)為 。

3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點﹣23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是

化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有 生成。

4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如圖2所示,我們通?梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯的泄漏會造成嚴(yán)重的危險,以下說法有科學(xué)性錯誤的是

A. 由于大量苯溶入水中,滲入土壤,會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染

B. 由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸

C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法,達到部分清除泄漏物的目的

D. 由于苯有毒,所有工作人員在處理事故時,都要做相關(guān)防護措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73 CCl4==="2" KCl2 CrO2Cl23 COCl2

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。

3NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點:NiO (“>”“<””)FeO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為 。

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含Md、NA的代數(shù)式表示)

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a511 pmc397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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